题目内容

5．科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数 是（　　）
A．9B．20C．29D．38

分析 299F的质子数为9，质量数为29，利用中子数等于质量数-质子数来解答．

解答 解：F的质子数为12，则一种氟的同位素299F的质子数为9，质量数为29，
该同位素的原子核内的中子数为29-9=20，
故选B．

点评 本题考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．化合物A含有C、H、O、N、Cl，A与酸的水溶液加热下反应，可得化合物B和醋酸，B经还原可生成，B与亚硝酸，在0～5℃反应后生成的产物与溴亚化铜和氰化钾反应生成C，C与氢氧化钠溶液共热生成2-氯-4-硝基苯酚，试推测A、B、C的构造式．
16．下列说法不正确的是（　　）
A．把碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色
D．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
20．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）NaOH；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HF．
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是N2、O2、F2、Ne．
（3）已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）：F-＞Na+＞Mg2+．
10．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42-═BaSO4↓
17．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生反应的现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变为红褐色；
③C+D→白色沉淀，继续滴加D溶液，白色沉淀消失．则：
（1）写出下列反应的相应方程式：
上述反应②中生成白色沉淀后，在空气中放置，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
上述反应③中生成白色沉淀后，继续滴加D溶液，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）若先向FeSO4溶液中滴加几滴新制的氯水，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色．
此过程所发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+．
14．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间的关系如图所示，其中A为金属单质，其余为化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色．

（1）试写出下列物质的化学式：AFe，BFe3O4；
（2）写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）写出由F生成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
15．在一定温度下，b g固体A能完全溶于水形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解肯定不可能是（　　）
A．$\frac{100b}{a}$gB．$\frac{200b}{a}$gC．$\frac{100b}{a+b}$gD．$\frac{100（a+b）}{a}$g

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