[题目]为探究某难溶性盐X的组成.设计并完成以下实验:已知:气体A和气体B所含元素相同.都是无色无味气体.固体C为纯净物且具有磁性.单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属.根据上述信息.回答下列问题:(1)盐X的化学式为 .B的化学式为 .(2)无水条件下.少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热.写出该反应的化学方程式: .(3)将产生的气体A全部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。

（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。

（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。

【答案】FeC2O4 CO Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH 、

【解析】

固体A为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属，且D和NaH反应生成D，则D为Fe，C为Fe3O4；气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，且将两种气体通入足量Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀，B不反应，则A为CO2，B为CO；D的质量为1.68g，则4.32gX含Fe的物质的量为0.03mol，受热分解产生0.01molFe3O4，白色沉淀BaCO3的质量为3.94g，则根据碳元素守恒可知，n(CO2)==0.02mol；X受热分解产生的CO、CO2的体积为1.344L(标况)，则n(CO)+n(CO2)==0.06mol，故n(CO)=0.04mol，综上所述，4.32gX经隔绝空气加热分解产生0.01molFe3O4、0.02molCO2、0.04molCO，则4.32gX含0.03molFe、0.06molC、0.12molO，故X的化学式为FeC2O4。

（1）由上述分析可知，X为FeC2O4；B的化学式为CO；

（2）根据题干的信息，可以推出该反应的化学方程式为：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；

（3）经分析，气体A的物质的量为0.02mol，n(NaOH)=0.1L×0.35mol/L=0.035mol，

则CO2过量，即过程涉及两个化学反应：、。

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写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______________________________，该反应的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_________（选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
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（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。

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A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：____。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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请回答：

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(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是________________。

(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。

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