题目内容
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式 ．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ4B含有的化学键类型是 ，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是 ．
（4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是 ．
（5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH= （假设电解前后溶液体积不变）．
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元 素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 |
单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X 反应能生成两种常见化合物 |
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形 成双原子阴离子 |
单质为双原子分子，结构中б键与π键数 目比为1：2 |
阳离子就是一个质子 |
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
（3）化合物YZ4B含有的化学键类型是
（4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是
（5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH=
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以能形成双原子阴离子O22-，元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；单质是一种黄绿色气体，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中б键与π键数目比为1：2，则Y为N元素；元素Z阳离子就是一个质子，则Z为H元素，据此解答．
解答：
解：X最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，可以能形成双原子阴离子O22-，元素A单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物，则A为Fe；单质是一种黄绿色气体，则B为Cl元素；C在短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物，则C为Na；短周期元素Y单质为双原子分子，结构中б键与π键数目比为1：2，则Y为N元素；元素Z阳离子就是一个质子，则Z为H元素，
（1）A为Fe元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）B、C、X的简单离子分别为Cl-、Na+、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，
故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
（3）化合物YZ4B是NH4Cl，含有离子键、共价键，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是：取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：离子键、共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）O、H元素组成的原子个数为1：2气态化合物为水，水蒸气与Fe 的粉末在高温条件下充分反应生成四氧化三铁与氢气，此反应的化学方程式是：3Fe+4 H2O（g）
Fe3O4+4H2↑，
故答案为：3Fe+4 H2O（g）
Fe3O4+4H2↑；
（5）惰性电极电解NaCl溶液，首先发生反应：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极生成氯气，阴极生成氢气，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则氢气为11.2L，n（OH-）=2n（H2）=2×
=1mol，所以c（OH-）=
=0.02mol/L，即pH=-lg
=12.3，
故答案为：12.3．
（1）A为Fe元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）B、C、X的简单离子分别为Cl-、Na+、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，
故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
（3）化合物YZ4B是NH4Cl，含有离子键、共价键，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是：取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：离子键、共价键；取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）O、H元素组成的原子个数为1：2气态化合物为水，水蒸气与Fe 的粉末在高温条件下充分反应生成四氧化三铁与氢气，此反应的化学方程式是：3Fe+4 H2O（g）
| ||
故答案为：3Fe+4 H2O（g）
| ||
（5）惰性电极电解NaCl溶液，首先发生反应：2NaCl+2H2O
| ||
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 1mol |
| 50L |
| 10-14 |
| 0.02 |
故答案为：12.3．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解答本题的关键，涉及核外电子排布、微粒半径比较、化学键、离子检验、pH计算等，题目难度中等．
练习册系列答案
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