题目内容
向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
| A、小于0.90 mol |
| B、等于0.90 mol |
| C、在0.90 mol和1.8 mol之间 |
| D、1.8 mol |
考点：浓硫酸的性质,化学方程式的有关计算
专题：氧族元素
分析：铜片与浓硫酸在加热条件下反应，与稀硫酸不反应，据此解答．
解答：
解：100mL 18mol/L H2SO4溶液中硫酸的物质的量为1.8mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，1.8mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.9mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.9mol，
故选：A．
| ||
故选：A．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键，注意化学反应中，反应条件对反应的影响．
练习册系列答案
相关题目
下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
| A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 |
| B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O |
| C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| D、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- |
在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（ ）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物．
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物．
| A、①③⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、②③⑤ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA |
| B、标准状况下，3.2g氧气（O2）和臭氧（O3）中含有的分子总数为0.1NA |
| C、含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，转移电子总数为2NA |
| D、常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA |
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）
| A、久置的氯水 |
| B、氯气溶于无水酒精所形成的溶液 |
| C、盐酸 |
| D、盐酸酸化的漂白粉溶液 |
我国科学家将石墨烯（由石墨剥离的层状结构）和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”．该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料．下列有关说法正确的是（ ）
| A、石墨烯属于有机物 |
| B、该材料吸油过程为物理变化 |
| C、碳纳米管是碳的一种同位素 |
| D、碳纳米管属于胶体分散系 |
等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、HCl |
| C、CH4 |
| D、H2S |