Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
• B、若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
• C、101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为571.6 kJ/mol
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变,燃烧热,中和热

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；
B、能量越高越不稳定，结合反应是放热反应；
C、燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸溶解过程中伴随热效应．

解答： 解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，根据△H＜0，该反应为放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故A正确；
B、能量越高越不稳定，A═B△H＜0，说明A的能量比B高，所以A不稳定，故B错误；
C、燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2mol氢气放出的热量大于571.6 kJ/mol，故C错误；
D、0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸溶解过程中伴随热效应，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，理解反应热的概念是解题关键，题目较简单．