在其他条件不变时.改变某一条件对A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 化学平衡状态的影响.得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度).下列结论正确的是 A．a.c两点A2的转化率相等 B．正反应一定是吸热反应.且T2>T1 C．b点时.平衡体系中A.B原子数之比为1:3 D．向a点的平衡体系中加入A2.可达到b点的平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 化

学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示

温度)。下列结论正确的是（）

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

相关题目

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H

O，△S

0（填“＞”或“＜”），则该反

自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L^-1．
①该反应的平衡常数K=

；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是

（填序号）．
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为

，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是

．

将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g)2SO₂+O₂、2NO+O₂2NO₂

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为______________。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______________，或NO和______________(填它们的分子式)。

(3)在其他条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 mol NO₂和2 mol SO₂，则上述两反应达到平衡时，c_平(SO₂)=______________mol·L^-1。

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH< 0

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝。

（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，

K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝

（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（）

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减小

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝                       。
（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，
K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝
（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（   ）
a．氢气的浓度减少            b．正反应速率加快，逆反应速率减小
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小

（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H O,△S 0(填“>”或“<”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②实际生产条件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L ^-1。

①该反应的平衡常数K= ：

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是（填序号）。

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃0H)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。

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