题目内容
（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。
（1）实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。
②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；
称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g
③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成
（1）①检查装置的气密性(1分) 碱石灰（1分）
③K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分）
④K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分）
⑤Mg4(OH)2 (CO3)3 （4分）
（2）A、C（4分，每个2分）
【解析】
试题分析：（1）①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰增重质量，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置的增重，计算生成的水的质量，则该反应组装好仪器后首先需检验装置的气密性；D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故干燥管E中可以盛放碱石灰（或氧化钙），吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入D装置中，影响测量结果；②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；③实验开始时装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，活塞的操作方法是：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3；鼓入空气A中碱石灰吸收空气中水蒸气和二氧化碳，赶尽装置中含有水蒸气和二氧化碳后，④关闭活塞K1、K2，打开K3，加热分解碱式碳酸镁；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，使生成的水蒸气和二氧化碳全部进入C、D装置，实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，则m(H2O)=89.4-87.6=1.8g，m(CO2)=87.9-74.7=13.2g，可得：n(H2O)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol，m(MgO)=31-1.8-13.2=16g，n(MgO)=0.4mol；故该样品化学式为：Mg4(OH)2 (CO3)3；（2）A项硬质玻璃管中有水凝结，测定的水的质量偏小，对测定结果有较大影响，故A项正确；B项碱式碳酸镁可以看做氢氧化镁与碳酸镁的混合物，则根据二氧化碳可以确定碳酸镁，根据水可以确定氢氧化镁，故不需要称量样品的质量，故B项错误；C项天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，可以测定二氧化碳确定碳酸氢钠，根据二氧化碳计算碳酸氢钠分解生成的水，根据水的总量可以确定天然碱中的水，进而确定碳酸钠，故C项正确；本题选A、C。
考点：综合定量实验。
中的中子和质子
