题目内容
（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：
（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。
（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）
（1）72%；0.1mol （2）30
【解析】
试题分析：（1）氧气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，根据方程式2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑可知CaO2的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×72g/mol＝7.2g，则该产品中（CaO2）的质量分数为
。氧元素的化合价从—1价升高到0价，因此过程中转移的电子物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。
（2）根据以上分析可知10g样品中氧化钙的质量分数是28%。最终共生成CaCO3 90kg，则碳酸钙的物质的量是900mol。设需要样品的质量是mg，则
，解得m＝60000，所以该养殖户的投药量为60000÷2000＝30g/m3。
考点：考查过氧化物的有关计算
中考解读考点精练系列答案
。
2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为： 
均属于酸性氧化物
离子的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤 、 。
（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
