题目内容
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D
【解析】
试题分析：因为4种元素中只有M是金属，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素。A、M的电子层数大于Z，所以原子半径Z<M，正确；B、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，正确；C、根据元素周期律，Z的非金属性大于X，所以X的气态氢化物的稳定性比Z的小，正确；D、Y的非金属性大于X，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强，错误，答案选D。
考点：考查元素周期表与元素周期律的应用
(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。
（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。
