题目内容
11．下列有机反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 葡萄糖变为葡萄糖酸 | B． | 植物油变成硬化油 | ||
| C． | 蛋白质变为氨基酸 | D． | 油脂变质（酸败） |
分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，在有机反应中加H去氧的反应为还原反应，加O去H的反应为氧化反应，以此来解答．
解答 解：A．葡萄糖变为葡萄糖酸，发生氧化反应，故A不选；
B．植物油变成硬化油，植物油与氢气加成，发生还原反应，故B不选；
C．蛋白质变为氨基酸，蛋白质发生了水解反应，不是氧化原反应，故C选；
D．油脂变质（酸败）是油脂被氧化，是氧化原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中加H去氧为还原，加氧去氢为氧化即可解答，侧重有机反应类型的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列各组物质不属于同系物的是（ ）
| A． |  和 | B． | HOCH2-CH2OH和 | C． | CH3CH2OH和  | D． | HOCH2CH2OH和  |
19．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铵态氮肥和草木灰适宜混合使用 | |
| B． | 75%的酒精溶液可用作皮肤消毒剂 | |
| C． | SO2可用于漂白银耳 | |
| D． | 油脂和纤维素均可为人体提供能量． |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫可用于杀菌、消毒 | |
| B． | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 | |
| C． | 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 | |
| D． | 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 |
2．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）如图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管．装置B的作用是防C中液体倒吸进A中（安全瓶）．
（2）检验淀粉是否水解完全的方法：取样，加碘水，看是否变蓝，变蓝则证明水解不完全，否则，水解完全．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是Mn2+起了催化剂的作用．
（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
称取FeSO4•7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干．
①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）如图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管．装置B的作用是防C中液体倒吸进A中（安全瓶）．
（2）检验淀粉是否水解完全的方法：取样，加碘水，看是否变蓝，变蓝则证明水解不完全，否则，水解完全．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；
| 实验序号 | H2C2O4（aq） | KMnO4（H+）（aq） | MnSO4（S） （g） | 褪色时间（S） | ||
| C（mol•L-1） | V（mL） | C（mol•L-1） | V（mL） | |||
| 实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
| 实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
称取FeSO4•7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干．
①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．
三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（4）间甲基苯甲醛 （5）CH2=CHCH2CH3（6）
7．下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A． | H2C=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | B． |  ：间二甲苯 | ||
| C． |  2，6-二甲基-5-乙基庚烷 | D． |  2-乙基-1-丁烯 |