题目内容
12．下列离子检验正确的是（ ）| A． | 加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl- | |
| B． | 加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+ | |
| D． | 加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32- |
分析 A．不能排出碳酸根离子、硫酸根离子的影响；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
D．可能含有HCO3-．
解答 解：A．不能排出碳酸根离子、硫酸根离子的影响，应加入硝酸酸化，故A错误；
B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故B错误；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则说明溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D．HCO3-也可与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，应加入氯化钡，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及实验的合理性、可行性的评价，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ | |
| B． | 0.02 mol•L-1的AgNO3溶液与0.02 mol•L-1的Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀 | |
| C． | Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3 | |
| D． | a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
20．下列有机实验操作或叙述正确的是 （ ）
| A． | 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色 | |
| B． | 鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中 | |
| C． | 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 | |
| D． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯则能，因甲苯被氧化为苯甲酸 | |
| E． | 工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应 |
7．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（ ）
| A． | 向AgNO3溶液中通入少量HCl | B． | 向H2SO3溶液中通入Cl2 | ||
| C． | 向FeI2溶液中通入少量Cl2 | D． | 向NaOH溶液中通入少量Cl2 |
17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是（ ）
| A． | 分子总数 | B． | 总质量 | C． | 原子总数 | D． | 密度 |
4．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为30.4g，其中H2O的质量为14.4g，则CO的质量是（ ）
| A． | 1.4 g | B． | 2.8 g | ||
| C． | 4.4 g | D． | 在1.4 g和2.8 g之间 |
1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA | |
| C． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA |
