题目内容
下列条件的变化对醋酸的电离常数产生影响的是（ ）
| A、增大醋酸的浓度 |
| B、向溶液中加水 |
| C、增大压强 |
| D、升高温度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸的电离平衡常数只与温度有关，与其它因素都无关，据此分析解答．
解答：
解：醋酸的电离平衡常数只与温度有关，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进电离，则电离平衡常数增大，醋酸的电离平衡常数与溶液的浓度、压强等都无关，故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“所有平衡常数只与温度有关”是解本题关键，平衡常数与浓度、压强、催化剂、电解质强弱等都无关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、醇的官能团是羧基 |
| B、乙酸的官能团是羟基 |
| C、芳香烃的官能团是苯环 |
| D、炔烃的官能团是碳碳叁键 |
常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②c（H+）增大 ③导电性增强 ④
不变 ⑤OH-数目增大，H+数目减小 ⑥PH增大 ⑦C（H+）与C（OH-）的乘积减小（ ）
①电离程度增大 ②c（H+）增大 ③导电性增强 ④
| c(OH-)?c(NH+) |
| c(NH3?H2O) |
| A、①②④ | B、①⑤⑥ |
| C、除②外都正确 | D、①④⑤⑥⑦ |
下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
| A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
| B、水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 |
| C、四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 |
| D、NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl |
将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（ ）
| A、18O存在于所有物质里 |
| B、18O存在于乙醇和乙酸乙酯里 |
| C、18O存在于乙醇和水里 |
| D、有的乙醇分子可能不含18O |
元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是（ ）
| A、原子核外电子排布呈周期性变化 |
| B、元素的相对原子质量逐渐增大 |
| C、原子半径呈现从大到小的周期性变化 |
| D、元素化合价呈周期性变化 |
乙烯、乙醛蒸气组成的混合物中，氢元素质量占总质量的
，则氧元素的质量占总质量的（ ）
| 1 |
| 11 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
某烃的分子式为C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |