题目内容

已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是
 
.
(2)C的燃烧热为
 
.
(3)CO的燃烧热为
 
;其热化学方程式为
 
.
考点:有关反应热的计算
专题:
分析:(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应,△H为正值的为吸热反应;
(2)1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热;
(3)根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算.
解答: 解:(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应,△H为正值的为吸热反应,①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
以上4个反应均为放热反应,故答案为:①②③④;
(2)1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,则C的燃烧热为393.5kJ/mol;故答案为:393.5kJ/mol;
(3)已知③C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
把方程式④-③得:CO(g)+
1
2
O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ/mol,CO的燃烧热为283.0kJ/mol,
故答案为:283.0kJ/mol;CO(g)+
1
2
O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ/mol.
点评:本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用,侧重于反应热的计算的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网