题目内容

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
A、C、N、O、F
B、K、Mg、C、S
C、F、Cl、Br、I
D、Li、Na、K、Rb
考点：常见元素的化合价
专题：
分析：主族元素的最高正价=最外层电子数，但是氧元素没有最高正价，氟元素无正价．
解答： 解：A．C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；
B．K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故B正确；
C．F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C错误；
D．Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素的最高正价和最外层电子数之间的关系，难度不大，但是熟记氧元素没有最高正价，氟元素无正价是解题的关键．
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是
 
．
（2）C的燃烧热为
 
．
（3）CO的燃烧热为
 
；其热化学方程式为
 
．
明矾净水属于改善水质方法中的（　　）
A、中和法B、混凝法
C、沉淀法D、生物法
标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是（　　）
A、CO2
B、NO
C、Cl2
D、SO2
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

上述所示的物质分类方法名称是
 
．
（2）某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物，请设计简单的实验方案说明水在上层还是下层，方案如下：
 

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出反应的离子方程式：
 
；
若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药，用该药后发生反应的离子方程式为：
 
．小苏打（NaHCO3）的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为
 
．
某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

（1）简述两套方案各自的优点：
甲：
 
，
乙：
 
．
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为
 
（例如甲①，乙②）．
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有
 
．理由是
 
．
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是
 
．
（5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：
 
．
（6）已知4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为akJ，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
 
．
《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：
（1）9Be和10Be
 
（填字母）．
A．是同一种原子                B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质       D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：
 
．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
 
（填字母）．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
供选择的药品有：1mol?L-1的硝酸溶液、1mol?L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol?L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：

在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：
仪器代号所装试剂装置作用
A石灰石和
 
．		制取CO2证明硝酸比碳酸强
C
 

 
 
 

 
 
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
M（OH）nKsppH
开始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至
 
（填写范围），依次析出沉淀Ⅰ
 
和沉淀Ⅱ
 
 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
 
．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是
 
．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
 
．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：
 
．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
 
．
下列过程不涉及化学变化的是（　　）
A、氢氟酸腐蚀玻璃
B、过滤除去水中的泥沙
C、食物变质腐烂
D、烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹

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