题目内容

17．0.10mol/L乙酸溶液的pH值为（已知KHAC=1.8×10-5）（　　）
A．2.7B．2.87C．2.75D．5.7

分析 根据醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$来计算．

解答 解：0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10-5，醋酸根离子和氢离子浓度相等，
所以c（H+）=$\sqrt{1.8×1{0}^{-5}×0.1}$=1.34×10-3mol/L，所以pH=2.87，
故选B．

点评 本题考查了醋酸的电离平衡常数以及pH有关计算知识，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握pH的计算方法．

练习册系列答案
相关题目
18．下列说法正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离饱和食盐水与醇的混合物
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C．分馏石油时，温度计的水银求必须插入液面以下
D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时即停止加热
8．下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）
A．冰融化成水放出热量
B．化学键断裂过程一定放出能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
B．1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
D．32g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2NA
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与S加热反应：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
2．检验乙烯中的二氧化硫气体，下列试剂不能达到目的是（　　）
A．品红溶液B．澄清石灰水C．酸性KMnO4溶液D．石蕊溶液
9．鹅去氧胆酸是目前世界上用量最大的治胆结石药物之一，其结构简式如图所示，下列关于鹅去氧胆酸的说法正确的是（　　）
A．分子中含有4个苯环
B．1mol鹅去氧胆酸和足量NaHCO3溶液反应产生3molCO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生取代、氧化等反应
6．下列7种化学符号：${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{1}^{1}$H2，${\;}_{1}^{2}$H+，${\;}_{1}^{3}$H2${\;}_{8}^{16}$O
（1）共含有4种元素，表示核素的符号有4种；
（2）互称为同位素的是${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C．
7．下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH+NH4+
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C．硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网