Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，28gCO和C₂H₄混合气体中的碳原子数为N_A
• B． 1molN₂与3molH₂充分反应，产物的分子数为2N_A
• C． 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N_A
• D． 32g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A.28gCO和C₂H₄摩尔质量都为28g/mol，求出混合气体的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据1molCO含1mol碳原子，1molC₂H₄含2mol碳原子分析；
B．合成氨的反应为可逆反应；
C．己烷标准状况下不是气体；
D．S的氧化性不强，故与变价金属反应，得到金属的低价态．

解答 解：A..28gCO和C₂H₄摩尔质量都为28g/mol，求出混合气体的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据1molCO含1mol碳原子，1molC₂H₄含2mol碳原子，28gCO和C₂H₄混合气体中的碳原子数为N_A～2N_A间，故A错误；
B．合成氨的反应为可逆反应，故1mol N₂与3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃的分子数小于2N_A，故B错误；
C．己烷标准状况下不是气体；标准状况下，11.2L己烷不是气体，故C错误；
D．S的氧化性不强，与Cu反应生成Cu₂S，故32g硫（1mol）与铜反应转移的电子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔足量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项B为易错点，注意反应为可逆反应．