Question

【题目】有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素?_____、____、______

Answer 1

【答案】24 40 56 Mg Ca Fe

【解析】

设A、B、C三种二价金属相对原子质量为3a、5a、7a，其物质的量分别为7n mol、5n mol、3n mol。

A + 2HCl = ACl2+H2↑

7n mol 14 nmol

B + 2HCl = BCl2+H2↑

5n mol 10n mol

C + 2HCl =CCl2+H2↑

3n mol 6n mol

14n+10n+6n=2 mol·L-1× 0.15 L，n=0.01

所以A、B、C物质的量分别为0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol

依题有0.07× 3a +0.05× 5a +0.03× 7a =5.36，a=8。

所以三种金属元素的相对原子质量分别为24、40、56。

又因A、B质子数等于中子数，

所以A、B质子数分别为12(Mg)、20(Ca)。

设C质子数为x，则x+x+4=56，x=26(Fe)。

故答案A为Mg，B为Ca，C为Fe。