Question

【题目】某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的

①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成

可得出结论：原溶液中一定有___________离子；一定没有______________离子；可能有__________离子

写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________

写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

Answer 1

【答案】H+、SO42- CO32-、HCO3-、Cu2+ Na+、NO3-、Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

溶液为无色，则一定不存在有色的离子Cu2+；

①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=1可知该溶液有强酸性，则一定存在H+，一定不存在与氢离子反应离子：CO32-、HCO3-；

②重新取原溶液，用稀HCl和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在SO42-；

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成，由于②中引入了氯离子，无法判断原溶液中是否存在氯离子，据此进行判断。

溶液为无色，则一定不存在有色的Cu2+；根据①可知溶液中一定存在H+，一定不存在与氢离子反应离子：CO32-、HCO3-；根据②推断该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中存在SO42-；由于②中加入盐酸和氯化钡，引入了Cl-，无法判断原溶液中是否存在Cl-；

(1)根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H+、SO42-；一定没有的离子为：CO32-、HCO3-、Cu2+；可能含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-；

(2)步骤②生成的沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

步骤③生成的沉淀为氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。