金属镍粉在CO气流中轻微加热.生成无色挥发性液体Ni(CO)n.该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18.则n=4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．

分析中心原子是Ni原子，其价电子数是10，每个配体CO提供的电子数是2，结合中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18计算．

解答解：中心原子是Ni原子，其价电子数是10，每个配体CO提供的电子数是2，则10+2n=18，解得n=4，
故答案为：4．

点评本题考查配位键形成，配合物的中心原子或离子含有空轨道，配体含有孤对电子．

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8．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，X所在的族是（　　）

9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	阴离子的还原性：Y＞X
	B．	Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
	C．	最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	氢化物的热稳定性：W＞X

13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

3．下列过程不涉及化学变化的是（　　）

10．在含有大量H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

NH₄⁺

7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

①B→C的反应类型取代反应．
②有机物A可能的结构简式为CH₂ClCH（CH₃）CH₂Cl或（CH₃）₂ClCH₂Cl．
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．
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：

．
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．

8．在一定温度下，电解某K₂SO₄饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（　　）

$\frac{100W}{36a}$×100%

$\frac{W}{36a+W}$×100%

$\frac{W}{3600a+W}$×100%

$\frac{100W}{36a+W}$×100%