Question

下列说法正确的是（ ）
A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．等体积混合后溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液电中性原则分析，
B．四种溶液中酸或碱电离出的c（H⁺）=c（OH^-），则对水的电离平衡的影响相同；
C．从影响盐类水解的因素判断水解的程度，结合弱电解质的电离分析；
D．pH为4的NaHB溶液中HB^-电离程度大于HB^-水解程度．
解答：解：A．等体积混合后溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），又溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+
c（OH^-），则c（B^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．四种溶液中酸或碱电离出的c（H⁺）=c（OH^-），由H₂OH⁺+OH^-可知，对水的电离平衡的影响相同，则四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等，故B正确；
C．①和②相比较，①中铵根离子和铝离子水解都呈酸性，相互抑制，则①中c（NH₄⁺）大于②，②与④相比较，醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，则②中c（NH₄⁺）大于④，NH₃?H₂O为弱电解质，电离沉淀较小，则④中c（NH₄⁺）大于③，则顺序为①＞②＞④＞③，故C错误；
D．pH为4的NaHB溶液中HB^-电离程度大于HB^-水解程度，则c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、溶液pH的比较等问题，易错点为C，题目难度较大，答题时要认真读题．