Question

下列说法正确的是（　　）

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的概念分析；
B、根据反应方程式分析；
C、根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小分析；
D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关．

解答：解：A、燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故A错误；
B、醋酸和盐酸与氢氧化钠反应都是按照1：1进行，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的NaOH相同，故B错误；
C、反应物总能量大于生成物总能量，则反应时放热，属于放热反应，故C正确；
D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大导电性越强，如果强电解质溶液的浓度很小其导电性也很小，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、酸碱中和反应，溶液导电性等，是对基本知识的考查，较简单．