题目内容
在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2 |
| B、3个H-H键断裂的同时有6个H-N键断裂 |
| C、混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、单位时间内生成了0.2molNH3，等效于消耗0.1mol N2同时也生成了0.1mol N2，正逆反应速率相等，故A正确；
B、3个H-H键断等效于有6个H-N键形成同时有6个H-N键断裂，故B正确；
C、混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3浓度保持相等，并不是不变，故D错误；
故选D．
B、3个H-H键断等效于有6个H-N键形成同时有6个H-N键断裂，故B正确；
C、混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3浓度保持相等，并不是不变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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下列化学反应表示正确的是（ ）
| A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-
| ||||
C、用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、Cl-、ClO- |
| B、NH4+、NO3-、Cl-、CO32- |
| C、K+、Ca2+、OH-、HCO3- |
| D、Al3+、NO3-、SO42-、MnO4- |
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol?L-1的盐酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
①pH=0的盐酸 ②0.1mol?L-1的盐酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
| A、1：10：100：1 000 |
| B、0：1：12：11 |
| C、14：13：12：11 |
| D、14：13：2：3 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
| C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| D、放电时正极附近溶液的酸性增强 |