题目内容
下列化学反应表示正确的是（ ）
| A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-
| ||||
C、用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
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| D、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成盐酸和次氯酸，HClO在离子反应中保留化学式；
B．反应生成NaOH、氢气、氯气；
C．电解生成硫酸、Cu、氧气；
D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．
B．反应生成NaOH、氢气、氯气；
C．电解生成硫酸、Cu、氧气；
D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．
解答：
解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子反应为2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-，故B错误；
C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，故C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选C．
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子反应为2H2O+2Cl-
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C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
| ||
D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及电极反应的离子反应考查，题目难度不大．
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向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（ ）
| A、Na+ |
| B、SO42- |
| C、HCO3- |
| D、CO32- |
下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、CO2 |
| C、苯 |
| D、NH4Cl |
已知：S（s）+O2 （g）→SO2（g）+297.23kJ ①
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）+196.64 kJ ②
假设反应过程中无热量损失，则（ ）
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）+196.64 kJ ②
假设反应过程中无热量损失，则（ ）
| A、1molS（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55kJ 热量 |
| B、1个SO2 和1个O2 分子储存的能量之和大于1个SO3 分子 |
| C、1LSO2 （g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32kJ 热量 |
| D、使用催化剂，可以减少反应②放出的热量 |
在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（ ）
| A、碘单质 | B、浓硝酸 |
| C、浓盐酸 | D、浓硫酸 |
（4）
（5）CH3COOH3（6）
（7）
（8）
（9）
在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2 |
| B、3个H-H键断裂的同时有6个H-N键断裂 |
| C、混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等 |