Question

【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___ _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）⑨ 3d104s1

（2）分子晶体 O N C 同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强 H2O

（3）③ 氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键

（4）CS2低 （5）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O

【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，①到⑨号元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe。

（1）根据元素周期表的结构可知，表中属于d区的元素是⑨；元素⑧是29号元素铜，铜原子的外围电子排布式是3d104s1。

（2）③和⑦形成的常见化合物是NCl3，NCl3熔沸点较低，属于分子晶体；②③④分别为C、N、O，同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则它们的电负性：O＞N＞C,判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的是H2O。

（3）因为s轨道只能填充2个电子，所以某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素的价电子排布式为2s22p3，位于周期表的第2周期，第ⅤA族，即周期表中的③；N与元素H形成的化合物X为NH3，因为氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水。

（4）②⑥形成化合物是二硫化碳，二硫化碳的化学式为CS2，CS2属于分子晶体，金属石属于原子晶体，所以二硫化碳的熔点比金刚石的低。

（5）⑤的氧化物为Al2O3，⑥的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氧化铝属于两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的方程式为Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O。