【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2）
d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1
（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：
① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。
② 实验2中H2O（g）的转化率为 ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。
③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1。)的变化。
① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)
a．升高温度
b．充入He (g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3 molH2
② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。
