Question

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）写出A中发生反应的化学方程式：

 

．
（2）装置B的作用是安全瓶和

 

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是

 

、

 

（填字母）．
a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条
（4）D中发生反应的化学方程式是

 

．装置F是作用     是

 

．
（5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，要得到纯净的氯气应除去氯气中的氯化氢；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯气的氧化性强于溴，能够与溴离子发生氧化反应生成溴单质；氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以被氢氧化钠吸收；
（5）依据萃取分液实验需要的仪器解答．

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；
故答案为：除去氯气中的HCl气体；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，湿润的氯气先通过湿润的有色布条，布条褪色，然后用无水氯化钙吸收氯气中的水分得到干燥的氯气，通过干燥的有色布条，布条不褪色，可以证明氯气不具有漂白性，
故答案为：b、a；
（4）氯气氧化性强于溴，与溴化钠发生置换反应：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以被氢氧化钠吸收；
故答案为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；吸收过量的氯气，防止空气污染；
（5）萃取分液实验需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗；
故答案为：分液漏斗．

点评：本题考查了氯气实验室制取和性质的检验，明确实验原理是解题关键，注意萃取分液实验操作及使用仪器，题目难度不大．