题目内容
在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1
正反应 是
（2）如果A、B、C均为气体，则m
于”或“小于”）．
（3）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
或“不”）．
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动．
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动．
解答：
解：（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：大于；放热；
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
故答案为：大于；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不．
故答案为：大于；放热；
（2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
故答案为：大于；
（3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不．
点评：本题考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，题目难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响．
练习册系列答案
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锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
将m mol?L?1 的CH3COOH 溶液和n mol?L?1 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH值为7．则原醋酸溶液中的C（H+） 原氢氧化钠溶液中的C（OH?）．m和n的大小关系是m n．
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（ ）
| A、电离程度：HCN＞HClO |
| B、pH：HClO＞HCN |
| C、NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
| D、酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（CN--） |
已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列表示正确的是（ ）
| A、用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
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| D、在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-、I-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32- |