题目内容
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用FeCl溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
分析 A．转移电子不守恒、电荷不守恒；
B．二者反应生成碳酸钙和水；
C．转移电子不守恒、电荷不守恒；
D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式．
解答 解：A．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式正误判断，明确反应实质及物质性质是解本题关键，注意要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意B中如果是澄清石灰水要写离子，如果是石灰乳要写化学式，且该反应还与反应物的量有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是（ ）
| A． | Na和O2 | B． | Cu和硝酸 | C． | Cu和硫酸 | D． | Al和NaOH |
10．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 不断补充氮气和氢气 | |
| B． | 选择20MPa-50MPa的高压 | |
| C． | 及时液化分离氨气 | |
| D． | 选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂 |
14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子 | |
| B． | 常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子 | |
| C． | 0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA | |
| D． | Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子 |
4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z | |
| B． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W | |
| D． | Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：
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