题目内容
4．在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（ ）| A． | 只有Fe2+ | B． | Na+、Fe3+ | ||
| C． | Na+、Fe3+ 和H+ | D． | H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+ |
分析 过氧化钠具有强氧化性，FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，氯化亚铁完全转化成氢氧化铁和氯化钠，然后加入过量盐酸后，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应后溶液中含有的阳离子为铁离子、钠离子和氢离子，据此进行解答．
解答 解：在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠和氧气，
再向反应后的溶液中加入过量盐酸使固体全部溶解，反应生成氯化铁、氯化钠和水，
则反应后溶液中含有的阳离子为Na+、Fe3+和H+，
故选C．
点评 本题考查了钠的重要化合物性质，题目难度不大，明确过氧化钠的性质为解答关键，注意盐酸过量，反应后溶液中含有氢离子，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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12．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）
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则2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（ ）
（2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
则2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（ ）
| A． | 31.0kJ/mol | B． | -665.6kJ/mol | C． | 332.8 kJ/mol | D． | -31.0 kJ/mol |