题目内容

12．将浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是（　　）
A．红、红、红B．红、黑、白C．红、黑、红D．白、黑、红

分析 均为强酸，但浓硫酸具有脱水性，浓硝酸具有强氧化性，以此来解答．

解答 解：浓硫酸具有脱水性，浓硝酸具有强氧化性，则浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是红色、黑色、白色，
故选B．

点评 本题考查酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的脱水性、浓硝酸的强氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（　　）
A．C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物
B．光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应
C．乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物
D．   的分子式为C7H8O3
3．某种新型细菌燃料电池的工作原理是：首先利用细菌将某种有机酸分解生成H2，然后将生成的H2通过以H3PO4稀溶液为电解质的燃料电池进行发电．这种细菌燃料电池发电时负极发生的反应为（　　）
A．H2=2H++2e-B．H2+2OH--2e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．4H++O2═2H2O-4e-
20．某温度下，在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，已知：初始浓度（mol/L）：C（X）=0.1  C（Y）=0.3，C（Z）=0． 2min末浓度（mol/L）：C（X）=0.08 平衡浓度C（Z）=0.1．下列说法不正确的是（　　）
A．0-2min的平均速率v（X）=0.01mol/（L•min）
B．平衡时Y的转化率为0.5
C．其它条件不变，升温，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大，v逆减少，平衡正向移动
7．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO2．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
17．在800℃时，当反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物质的量都是1mol，如果在此容器中再通入3mol水蒸气，则重新达到平衡后，其中CO2的物质的量可能是（　　）
A．1.43molB．2molC．0.8molD．1mol
4．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B．pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
1．下列物质在空气中存放易被氧化而变质，并且物质的质量增加的是（　　）
A．Na2SO3B．Na2OC．NaOHD．氯水
6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.1mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，经3s后达到平衡；则平衡时CO的物质的量为；3s内CO2的平均反应速率为0.025mol/（L•s）．
（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是c（填字母代号）．
a．容器内的压强不再变化
b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO
c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等
d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO
e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2．

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