题目内容
11．下类物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列正确的是（ ）| A． | 盐酸 纯碱 食盐 氧化铝 | |
| B． | 冰醋酸 烧碱 胆矾 铁红 | |
| C． | 硫酸 熟石灰 漂白粉 过氧化钠 | |
| D． | 王水 氢氧化铝 小苏打 硅胶 |
分析 根据物质类别的概念可知，酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成，盐是由金属离子和酸根离子构成，氧化物中只有两种元素且含有氧元素，据此逐一判断．
解答 解：A．盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
B．冰醋酸为纯净的乙酸，属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4•5H2O，属于盐，铁红为氧化铁，其化学式为：Fe2O3，属于氧化物，故B正确；
C．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+H2O+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，故C错误；
D．王水是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物，属于混合物，硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，不属于氧化物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．在800℃时，当反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物质的量都是1mol，如果在此容器中再通入3mol水蒸气，则重新达到平衡后，其中CO2的物质的量可能是（ ）
| A． | 1.43mol | B． | 2mol | C． | 0.8mol | D． | 1mol |
X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：请针对以下两种不同的情况回答：
6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.1mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，经3s后达到平衡；则平衡时CO的物质的量为；3s内CO2的平均反应速率为0.025mol/（L•s）．
（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是c（填字母代号）．
a．容器内的压强不再变化
b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO
c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等
d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO
e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.1mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，经3s后达到平衡；则平衡时CO的物质的量为；3s内CO2的平均反应速率为0.025mol/（L•s）．
（3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是c（填字母代号）．
a．容器内的压强不再变化
b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO
c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等
d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO
e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2．
16．如图所示的实验作，能达到相应目的是（ ）
| A． | 用图1装置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸 | |
| B． | 用图2所示装置可萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 | |
| D． | 用图4所示装置可吸收HCl气体 |
3．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 | |
| B． | 离子化合物这一定含有金属元素 | |
| C． | 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应 | |
| D． | 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L |
20．下列试剂的保存方式正确的是（ ）
| A． | 漂白粉不需要密封保存 | |
| B． | FeCl2溶液保存时加入少量铁粉 | |
| C． | 镁条应保存在煤油中 | |
| D． | NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中 |
1．在卤素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（ ）
| A． | F | B． | Cl | C． | Br | D． | I |