Question

12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）

选项	离子方程式	结论
A	AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液： AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	FeCl2溶液中滴加H202： Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20	氧化性：H202＞Fe3+
C	少量S02通入到Na2Si03溶液中： S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032-	酸性：H2S03＞H2Si03
D	铜与浓硫酸共热： Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20	浓硫酸具有酸性、强氧化性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A，发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．浓硫酸在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）为沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI＜AgCl，故A错误；
B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则过氧化氢的氧化性强于Fe³⁺，离子方程式电荷不守恒，应为2Fe²⁺+H₂0₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0，故B错误；
C．少量S0₂通入到Na₂Si0₃溶液中的离子反应为S0₂+H₂0+Si0₃^2-═H₂Si0₃（胶体）+S0₃^2-，为强酸制取弱酸的反应，酸性为H₂S0₃＞H₂Si0₃，故C正确；
D．铜与浓硫酸共热的离子反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+S0₄^2-+S0₂↑+2H₂0，浓硫酸具有酸性、强氧化性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．