题目内容
4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）| A． | 用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
| D． | 用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
分析 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
B．氯化钠、硫酸钠均溶于水；
C．硫酸钡、碳酸钡均不溶于水；
D．水的沸点较低．
解答 解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；
B．氯化钠、硫酸钠均溶于水，则不能利用过滤法分离，故B错误；
C．硫酸钡、碳酸钡均不溶于水，则不能利用过滤分离，故C错误；
D．水的沸点较低，则选择蒸馏法制备蒸馏水，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJ | |
| B． | 含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJ | |
| C． | 1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJ | |
| D． | 1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ |
15．已知下列两个热化学方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） H=-2220.0kJ•mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） H=-2220.0kJ•mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：4 | D． | 5：13 |
12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 结论 |
A | AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液： AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq） | 溶解度：AgI＞AgCl |
| B | FeCl2溶液中滴加H202： Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20 | 氧化性：H202＞Fe3+ |
| C | 少量S02通入到Na2Si03溶液中： S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032- | 酸性：H2S03＞H2Si03 |
| D | 铜与浓硫酸共热： Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20 | 浓硫酸具有酸性、强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（ ）
在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（ ）| A． | 若温度升高，混合气体的颜色变深 | |
| B． | 在该温度下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K为$\frac{25}{9}$ | |
| C． | 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c（N02）增大 |
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2NA | |
| B． | 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28g氮气所含的原子数为NA | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |
16．下列关于天然气的叙述不正确的是（ ）
| A． | 石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高 | |
| B． | 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保 | |
| C． | 重油通过裂化可获得大量的轻质油 | |
| D． | 轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃 |
13．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（ ）
| A． | 两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜② | |
| B． | 等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB） | |
| C． | pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③ | |
| D． | 物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）＞c（A-） |
（1）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1