题目内容
2.下列实验操作中错误的是( )A. | 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 | |
B. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
C. | 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 | |
D. | 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
分析 A.蒸发时应防止温度过高而导致固体分解或迸溅;
B.蒸馏时,温度计用于测量馏分的温度;
C.萃取剂的选择与密度大小无关;
D.分液时,应避免液体重新混合而污染.
解答 解:A.蒸发溶液应到大量固体析出时,靠余热蒸干,不能蒸干,避免固体分解和或迸溅,故A正确;
B.蒸馏时,温度计用于测量馏分的温度,可使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;
C.萃取剂的选择与密度大小无关,如可用苯、四氯化碳等,故C错误;
D.分液时,下层液体从下端流出,上层液体应从分液漏斗的上口倒出,以避免液体重新混合而污染,故D正确.
故选C.
点评 本题考查混合物的分离、提纯,侧重混合物分离原理及基本操作的考查,把握实验基本操作为解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
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13.下列叙述正确的是( )
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B. | 1.00 mol NaCl 中,所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023 | |
C. | 欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液,可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中 | |
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10.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H>0,下列判断正确的是( )
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C. | 石墨比金刚石稳定 | |
D. | 此变化为物理变化 |
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A. | 溶解所得溶液为FeSO4溶液 | |
B. | 在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性 | |
C. | 原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)+0.1mol | |
D. | 若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质 |
7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O,下列说法正确的是( )
A. | x=2 | |
B. | 参加反应的Fe2+全部作还原剂 | |
C. | 每生成1 mol Fe3O4,被S2O${\;}_{3}^{2-}$还原的O2为0.5 mol | |
D. | 1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol |
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A. | 浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 lmol水时放热57.3kJ | |
B. | 含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57 kJ | |
C. | 1L0.lmol/L CH3COOH与1L0.lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJ | |
D. | 1L0.lmol/L HNO3与 1L0.lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ |
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12.下列离子方程式的书写与结论均合理的是( )
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A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |