题目内容

3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气．

解答 解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B错误；
C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列叙述正确的是（　　）
A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠
14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJ
B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJ
C．1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJ
D．1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ
11．下列有关甲烷的说法中错误的是（　　）
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能说明反应已达平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．SO2的转化率不变
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．
8．下列有关说法正确的是BFG；
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个
K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
15．已知下列两个热化学方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13
12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）
选项    离子方程式    结论

A		 AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
铜与浓硫酸共热：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
浓硫酸具有酸性、强氧化性
A．AB．BC．CD．D
13．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（　　）
A．两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）＞c（A-）

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