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对于反应2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下图图象正确的是
D
略
练习册系列答案
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一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
（12分）已知下列反应：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
A．降低温度B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．降低压强
E.循环利用和不断补充氮气       F.及时移出氨
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=           
（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____            _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____              。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2﹤P1）
温度对反应的影响
增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC
下列说法中正确的是
A．可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态
对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是  
A．降温B．减压C．加催化剂D．增加O2
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧气的物质的量B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量D．升高温度

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