题目内容


下列说法不正确的是

A、  Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B、  饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C、  FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D、  Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液


略


练习册系列答案
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)  （正反应吸热），平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 

B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率  

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol/L）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_______________。

（2） 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。

25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是(　　)

A．原氨水的浓度为10－3 mol·L－1

B．溶液中增大

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

 Ka2＝5.6×10－11

下列选项正确的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

 （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2） 中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．3种            B．       4种      C．      5种              D．6种

某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

   A．C14H18O5          B．C14H16O4          C．C14H22O5          D．C14H10O5

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA

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