题目内容
（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+bkJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（用含a、b的代数式表示，请化简）
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)== N2(g) +4H2O(g) △H＝－
KJ/mol（3分）
（2）
（3分） （3）产物不会造成环境污染。（3分）
解析:（1）考查热化学方程式的书写。根据题意可知，消耗1mol液态肼放出的热量是2.5akJ。所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g) △H＝－KJ/mol。
（2）考查盖斯定律的应用。根据H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+bkJ/mol可知生成液态水的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g) △H＝－（2.5a＋4b）kJ/mol。16g液态肼是0.5mol，所以放出的热量是（1.25a＋2b）kJ。
（3）根据方程式不难判断，生成物是氮气和水，没有污染。
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