Question

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol

．
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄  

Mg.800℃．Ar

（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式

TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti

．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）依据题干物质的量结合热化学方程式中的系数计算对应反应的反应热，依据热化学方程式的书写方法写出；
（2）依据氧化还原反应结合题干信息写出化学方程式；依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；

解答：解：（1）强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热；已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量；则1mol液态肼完全反应放出热量为：640KJ；标注物质聚集状态和对应焓变，热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640KJ/mol；
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄

Mg.800℃．Ar

（步骤Ⅱ）Ti
步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式为：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
依据盖斯定律结合热化学方程式计算：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
①×2-②+③得到：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
故答案为：TiCl₄+2Mg=MgCl₂+Ti；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法应用，盖斯定律的计算应用，注意物质的聚集状态，对应方程式的热量计算，题目难度中等．