题目内容
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，平衡逆向移动 |
| B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C、平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D、平衡后加入少量W，逆反应速率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、升高温度平衡向吸热反应移动；
B、该反应是气体体积不变的反应，随反应进行，压强不变，当压强不再变化，不能说明到达平衡状态；
C、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；
D、w为生成物，增大W的用量，影响平衡的移动先发逆向进行，逆反应速率增大；
B、该反应是气体体积不变的反应，随反应进行，压强不变，当压强不再变化，不能说明到达平衡状态；
C、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；
D、w为生成物，增大W的用量，影响平衡的移动先发逆向进行，逆反应速率增大；
解答：
解：A、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故A错误；
B、随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故C错误；
D、W在反应中是生成物，增加W的量会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，逆反应速率增大，故D正确；
故选D．
B、随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故C错误；
D、W在反应中是生成物，增加W的量会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，逆反应速率增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-
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| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
| C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu | ||||
D、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是（ ）| A、有反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O发生 |
| B、有反应CO32-+H+=HCO3-发生 |
| C、有反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-发生 |
| D、加快盐酸注入速度不会改变反应现象 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA |
| B、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA |
| C、9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA |
| D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA |