题目内容
17．用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是（ ）| A． | 将氧化铝粉末溶于水 | |
| B． | 将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入氢氧化钠溶液 | |
| C． | 将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，再滴加氨水 | |
| D． | 将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入过量的氨水 |
分析 用氧化铝为原料制取氢氧化铝，先使氧化铝溶于盐酸，再与足量氨水反应，过滤得到氢氧化铝，以此来解答．
解答 解：A．氧化铝不溶于水，故A不选；
B．滴入NaOH时，生成的氢氧化铝可溶于NaOH，故B不选；
C．将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠，与氨水不反应，故C不选；
D．将氧化铝粉末溶于盐酸生成氯化铝，再滴入过量的氨水生成氢氧化铝，过滤得到氢氧化铝，故D选；
故选D．
点评 本题考查氢氧化铝的制备实验评价，为高频考点，把握元素化合物的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．将4mol A气体和2 mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应速率为1.2 mol/（L•s） | |
| B． | 用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s） | |
| C． | 2 s时物质A的浓度为2.8mol/L | |
| D． | 2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L |
某无色透明的溶液中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32- 等离子，在此溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，结果发现没有气体生成．但有白色沉淀产生．加入的氢氧化钠溶液体积（V）和产生的沉淀量m的关系如图所示．则溶液中一定存在的离子是Mg2+、Al3+，一定不存在的离子是NH4+、Fe3+、CO32-．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个 | |
| B． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 | |
| C． | 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 | |
| D． | 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N |
12．下列化学式或分子式只代表一种物质的是 （ ）
| A． | C | B． | CH2Cl2 | C． | C4H10 | D． | C3H7Br |
2．将少量镁、铝合金投入到稀盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，最后得到的沉淀是（ ）
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9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | H+、NH4+、CO32- | B． | Fe3+、Cl-、NO3- | C． | Na+、OH-、HCO3- | D． | Al3+、OH-、NO3- |
6．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 乙烯 | C． | 甲苯 | D． | 二氧化硫 |