Question

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（    ）。

    A．Al    B．Mg    C．Fe    D．Zn

Answer 1

A 

【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H₂的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为+1价、+2价、+3价，当化合价为+1价，M (R)=9 g·mol^―1；当化合价为+2价时，M (R)=18 g·mol^―1；当化合价为+3价时，M (R)=27 g·mol^―1，综合考虑，只有当化合价为+3价，R为Al时合适，故选A。