(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物.如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁x等. ①基态Fe3+的M层电子排布式为 . ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18.则x= . Fe(CO)x常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)x晶体属于 , (2)O和Na形成的一种只� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为。

②配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于（填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为。

② 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（1）① 3s²3p⁶3d⁵（1分）

② 5 （1分）

分子晶体（1分）

（2）立方体（1分）

（1分）

（3）BC （2分）

（4）①sp杂化（2分）

3 N_A或3×6.02×10²³ 个（2分）

②NH₃分子存在氢键（2分）

③N₂O （2分）。

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下列实验方案可行的是（　）
　　A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
　　 B．用萃取的方法分离汽油和煤油
　　 C．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物
　　D．将O₂和H₂的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂　　

下列对实验操作的叙述错误的是(　　)

A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中

B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

1)38 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.8mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl₂的化学式是__________。

　(2)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　　　　　。

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 K_a(CH₃COOH)= K_b(NH₃.NH₃)

C．③与④中已电离的水分子的数目相等

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

下列说法正确的是

A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B、乙醇分子中有一个手性碳原子

C、离子晶体的晶格能越大离子键越强

D、电负性:Na﹥ Al

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布式为。

（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥形结构的酸是。（均填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有。

（6）根据^e^{晶胞结构（图}³^），^e^{晶胞中每个}^e^{原子周围距离最近的}^e^{原子数目为}^。

乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如下实验：

黑色固体溶解过滤固体灼烧

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。

(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中的作用为____________。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。

(3)验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：

实验过程：________________________________________________________。

实验现象：有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。

下列变化过程属于氧化反应的是（）。

A．HCl→H₂ 　　　　　　B．Mg→Mg²^＋C．Cl^－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

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