题目内容


下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

920

801

1291

190

-107

2073

-57

1723

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体


B

练习册系列答案
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量a kJ

②

2

3

0

放出热量b kJ

③

2

6

0

放出热量c kJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4           B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③       D．N2的转化率：② > ① > ③

登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

A B C D E

图1

查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体。

②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

（1）请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a

（填仪器接口的字母编号）。

（2）装置A的作用是 ；装置C的作用是 。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。

①样品称量 ②加入足量的________溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③_______、________（填操作名称） ④称量碳酸钙的质量

（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04 mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）

试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。（计算结果保留一位小数）

 新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：　
（1）已知下列热化学方程式：

     2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)       △H=－483.6 KJ.mol-1

      H2O(l)==H2O(g)             △H=＋44 KJ.mol-1   

则氢气的标准燃烧热        ▲        ，氢气热值          ▲        。

（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                  ▲                       。         

 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)　　　△H1= -195kJ·mol-1　
　　  ② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O（g）　　△H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　   ▲      　　　　　　　　　。

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为　　▲   　　 。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是

A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能

C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

下列叙述不正确的是

A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等

B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物

C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子

D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等

下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖中

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强还原性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将一小块Na放入无水乙醇中

无气泡产生

Na不能置换出醇羟基中的氢

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+＞I2


草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（   　）

A．3 mol   3 mol   B．3 mol  5 mol   C．6 mol  6 mol   D． 6 mol  10 mol

1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（　　）

　

A．

1L水中含有1mol硫酸

B．

1L溶液中含1mol H+

　

C．

将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．

指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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