Question

配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要仪器

 

、

 

、

 

、

 

、

 

、

 

等．
②计算：根据n_B=c_B?V可知n（NaCl）=

 

，则m（NaCl）=

 

 g．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器；
②依据n_B=c_B?V，m_B=n_BM计算需要的氯化钠的物质的量和质量．

解答： 解：①欲配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要的操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要氯化钠的物质的量n=0.1L×1.00mol/L=0.1mol，其质量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g；
故答案为：0.1mol  5.9．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及使用的仪器，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的方法，能够根据操作顺序选用使用的仪器．