题目内容

配制100mL密度为1.06g/mL、物质的量浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要称量的Na2CO3?10H2O
 
g．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，碳酸钠晶体的物质的量等于碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3?10H2O 的质量．
解答： 解：n（Na2CO3?10H2O ）=n（Na2CO3）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
故需要Na2CO3?10H2O 的质量=0.02mol×286g/mol=5.72g≈5.7g，
故答案为：5.7．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础上的巩固．
练习册系列答案
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某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
（H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：
（1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？
 
（填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：
 
．
（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象
 
．
（3）有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和
 
溶液（选
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3）的洗气瓶．
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要仪器
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
等．
②计算：根据nB=cB?V可知n（NaCl）=
 
，则m（NaCl）=
 
 g．
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈
 
（填“酸”﹑“碱”或“中”）性
（2）某温度下，向10 mL﹑0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
 
（填写字母）．
A．溶液PH=7  B．水的离子积KW=c2（OH-）C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）═Ca2++A2-，△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）?c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只与温度有关．
①温度升高时，Ksp
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+）
 
．
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=
 
．
室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
 
（填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性    B．氨水与盐酸恰好完全反应     C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
 
．
③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先
 
后
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．
 

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：


（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是
 
反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
 
．
②控制鼓气速度的方法主要看
 
，若鼓气速度过快则会
 
，若鼓气速度过慢则会
 
．
（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
 
、
 
接丙．
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的无色无味F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．
根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）按要求完成方程式：
①E加热生成D和F的化学方程式
 
；
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式
 
．
③B与水反应的离子方程式
 
，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比
 
．
在标准状况下，44.8L HCl的质量是
 
g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
 
mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液
 
mL才能正好中和．
将24ml的NO2、NO混合气体和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（　　）
①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml．
A、①②B、⑤⑥C、③④D、②④

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