题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ | ||||
| B、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
| C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | ||||
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H+
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．碳酸氢钡完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．电解生成Cu、氧气、硫酸．
B．碳酸氢钡完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．电解生成Cu、氧气、硫酸．
解答：
解：A．氨气通入醋酸溶液中的离子反应为NH3+HAc=NH4++Ac-，故A错误；
B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，故D错误．
故选C．
B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
| ||
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，涉及电解、氧化还原及与量有关的离子反应等，题目难度不大．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
氢氟酸（HF）是一种弱酸．25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol- 根据题意，下列判断或结论正确的是（ ）
kJ?mol- 根据题意，下列判断或结论正确的是（ ）
| A、氢氟酸的电离过程是吸热的 |
| B、当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1 |
| C、当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F-） |
| D、当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
| D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：10Al
| ||||
| B、向硝酸铁溶液中通入过量碘化氢气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
C、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++S
| ||||
D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C
|
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
已知：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
| A、两个反应均为氧化还原反应 |
| B、CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别 |
| C、CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 |
| D、相同条件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol |
在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、NO3-、OH-、Cl- |
| B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+ |
| C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO- |
| D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+ |