题目内容

3．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

分析 同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据元素化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，据此分析解答．

解答 解：（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 反应中Cl2做氧化剂，氧化KI得到氧化产物I2，氧化性：Cl2＞I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2做氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中FeCl3做氧化剂，氧化HI得到氧化产物I2，氧化性：FeCl3＞I2；
（4）H2S+I2=2HI+S反应中I2做氧化剂，氧化H2S得到氧化产物S，氧化性：I2＞S；
则氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，
故选B．

点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B“），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备．

装置B中盛放的试剂为饱和食盐水．G中试剂的作用是吸收反应的尾气氯气，防止污染空气．
用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：碱石灰．
（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：D、E之间的导管可能被堵塞而导致发生爆炸事故．
14．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）流程图中气体用过量的NaOH溶液吸收，得到一种钠盐．写出该盐发生水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向0.1mol/L BaCl2溶液中加入一定量的AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3，则Ksp（AgBr）=5.4×10-13．[已知：Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应2CO（g）$\stackrel{高温}{?}$C（s）+CO2（g）的△H=-172.5kJ•mol-1．
11．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②、⑤．
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性高锰酸钾溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3可以循环利用．
18．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d64s2．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．下列有关实验的说法中正确的是（　　）
A．在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤
B．在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出
C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
D．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
15．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）
A．反应过程中吸收大量的热
B．反应前后原子个数不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为9：24
12．室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图．
（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024．
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为1：1．
13．下列说法中，正确的是（　　）
A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

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