题目内容

19．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多
D．当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1

分析 从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，NH4+离子成为主要产物．
可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
A．图象分析可知，随溶液PH变化硝酸钡还原产物不同；
B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L为NO，物质的量为0.1mol，铁变化为硝酸铁，结合电子守恒计算反应硝酸；
C．硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高；
D．图象分析可知当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，物质的量之比为其体积比含量之比；

解答 解：A．随溶液PH变化硝酸钡还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，NH4+离子成为主要产物，故A正确；
B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L为NO，物质的量为0.1mol，铁变化为硝酸铁，HNO3～NO～3e-，Fe～Fe3+～3e-，反映生成的铁离子为0.1mol，显酸性的硝酸为0.3mol，氧化剂的硝酸为0.1mol，所以参加反应的硝酸为0.3mol+0.1mol=0.4mol，故B错误；
C．硝酸的浓度极低时，反应无气体产生，可知硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高，故C正确；
D．图象分析可知当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，物质的量之比为其体积比含量之比=10：6：2=5；3：1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查硝酸的性质，题目难度中等，本题解答的关键是能正确分析图象，通过图象判断不同浓度的硝酸与铁反应的产物，注意B项，过量的硝酸与铁反应生成Fe（NO3）3．掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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9．CH2=CHCH=CH2与Br2 按照1：1比例反应，产物可能是（　　）
A．CH2=CHCH（Br）CH2BrB．CH2=CH（Br）CHCH2BrC．CH2=CH2CH2CHBr2D．CH Br2CH=CHCH3
10．依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示．

下列有关依托孕烯的说法正确的是（　　）
A．依托孕烯的分子式为C21H28O2
B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应
C．l mol依托孕烯最多能与6 mol氢气发生加成反应
D．依托孕烯能发生氧化、加成、消去、酯化等反应
7．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．
此图装置收集并测量Cu与稀硝酸反应产生的气体及体积
B．
此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯
C．
检验乙炔的还原性
D．
除去氯气中的HCl气体
14．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．
甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．
乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．
丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合
D．
丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应
4．从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（　　）
A．大力勘探和开采石油
B．多利用天然气少使用石油
C．因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源
D．大力发展核能、氢能并充分利用太阳能
11．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H3
④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=2（△H1+△H2+△H3）．
8．化学与生活紧密联系，下列有关物质的用途正确的是（　　）
A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B．硫酸铝和碳酸钠的混合物可用作泡沫灭火器
C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D．利用农作物秸秆制取乙醇
19．部分果蔬中含有下列成分：
已知：①
C2H4O2$→_{催化剂}^{Br_{2}}$BrCH2COOH$→_{△}^{NaOH水溶液}$D$\stackrel{酸化}{→}$甲
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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