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5．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（ ）| A． | HNO3 | B． | HCO3- | C． | NH4+ | D． | SO42- |
分析 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，如果微粒既是酸又是碱，说明该微粒既能给出质子也能接受质子．
解答 解：“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，如果微粒既是酸又是碱，说明该微粒既能给出质子也能接受质子，
A．硝酸只能给出质子不能接受质子，所以只能是酸，故A不选；
B．碳酸氢根离子既能给出质子也能接受质子，所以既是酸又是碱，故B选；
C．铵根离子只能给出质子不能接受质子，所以为酸，故C不选；
D．硫酸根离子只能接受质子生成硫酸氢根离子，不能给出质子，所以为碱，故D不选；
故选B．
点评 本题考查酸碱判断，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，明确酸碱理论含义是解本题关键，利用酸碱理论分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2中含有原子数NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 1 mol Fe含有原子数NA |
16．下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131$（{\;}_{53}^{131}I）$、铯-137$（{\;}_{55}^{137}Cs）$说法正确的是（ ）
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13．在工业生产中，人们不断地寻找新的催化剂，主要目的是（ ）
| A． | 使反应更完全 | B． | 使吸热反应变成放热反应 | ||
| C． | 降低生产能耗 | D． | 改变反应途径 |
20．科学家们致力于研究利用催化剂将汽车尾气中的CO与氮氧化物反应，生成N2和CO2．若CO与某氮氧化物反应后，测得生成的N2与CO2物质的量之比为1：4，则该氮氧化物可以表示为（ ）
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10．已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，“○”代表原子“-”表示化学键 ），如图（未配平），则下列判断错误的是（ ）
| A． | M的化学性质活泼 | B． | L中的化学键是极性键 | ||
| C． | E能使紫色的石蕊试液变蓝 | D． | G是最活泼的非金属单质 |
17．
某化学兴趣小组用如图所示两个实验探究可燃物燃烧的条件．已知白磷的着火点为40℃，下列说法不正确的是（ ）
某化学兴趣小组用如图所示两个实验探究可燃物燃烧的条件．已知白磷的着火点为40℃，下列说法不正确的是（ ）| A． | 甲实验不通空气时，冷水中的白磷不燃烧 | |
| B． | 甲实验通空气时，冷水中的白磷不燃烧 | |
| C． | 乙实验通空气时，热水中的白磷燃烧 | |
| D． | 甲、乙实验只能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 常温下，1LPH=0的硫酸溶液中，H+数为NA | |
| B． | 0.5mol  中含有的电子数为4.5NA | |
| C． | 7.8gNa2S与Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA | |
| D． | 0.1mol14N18O与3.1g13C18O的中子数均为1.7NA |